Классификация веществ по степени
диссоциацииМатериалы / Биологическая роль соединений, содержащих К+, Na+, их применение в фармации / Классификация веществ по степени
диссоциации
Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы.
Сильные электролиты - электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты.
Слабые электролиты - степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот, основания p-, d-, и f-элементов.
Между этими двумя группами четкой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита, а в другом - слабого.
Составьте уравнения диссоциации веществ:
Ba (OH) 2= BaOH+ + OH-
BaOH = Ba2+ + OH -
NaH2PO4 = Na+ + H2PO4-
H2PO4 - = H+ + HPO42-
HPO42 - = H+ + PO43-
Смотрите также
Бронхопневмония: этиология, патогенез и патологическая анатомия
Понятие бронхопневмония объединяет разнообразные по этиологии, клинике и патогенезу воспалительные изменения легочной ткани. В отличие от крупозной пневмонии, воспалительные изменения в легких при оча ...
Бактериальная пневмония
Бактериальная пневмония остается ведущей причиной смерти; в США на ее долю приходится 10 % госпитализаций больных. У 90 % больных бактериальная пневмония этиологически связана с пневмококком; в осталь ...