Меркурометрия. РоданометрияМатериалы / Биологическая роль соединений, содержащих К+, Na+, их применение в фармации / Меркурометрия. РоданометрияСтраница 2
Как приготовить 50 г 0,5% раствора KMnO4 разбавлением 1,55%, плотностью 1,02 г/мл?
Дано: |
Решение: | |
mраствора = 50 г щ = 0,5% щ1 = 1,55% с1 = 1,02г/мл Найти: mводы - ? mMgSO4 - ? |
щ = mвещества /mраствора x 100% 1) Находим массу растворенного вещества: m = щ x mраствора /100 m = 0,5 x 50/100 = 0,25г (калия перманганата) 2) Находим объем 1,55% раствора, необходимого для получения 0,5% раствора: щ = mвещества x 100/Vраствора x с V = m x 100/ щ x с V = 0,25 х 100/1,55 х 1,02 = 15,8 мл 3) Переводим в граммы: с = m/V, m = V x с m = 15,8 х 1,02 = 16,1 г 4) Находим массу воды: m = mраствора - mвещества m = 50 - 16,1 = 33,9 г (воды) 5) Переведем массу растворителя в объем: Так как плотность воды = 1г/мл, значит с = m/V, V = m/ с V = 33,9/1 = 33,9 мл (воды) Ответ: Чтобы приготовить раствор по вышеуказанному условию необходимо: отмерить 15,8 мл 1,55% раствора калия перманганата; количественно верно (или без потерь) перенести в колбу нужного объема; добавить в колбу отмеренный цилиндром 33,9 мл воды; все перемешать. | |
Как приготовить 250 мл 0,03 N раствора NaNO2 разбавлением 2 N раствора.
Дано: |
Решение: | |
V = 250 мл Сm = 0,03N Cn = 2N Найти: mводы - ? m NaNO2 - ? |
1) Находим объем 2 N раствора для приготовления 0,03N раствора: V1/V2 = N2/N1 250/x = 2/0,03 X = 250 x 0,03/2 = 3,75 мл 2) Находим объем воды для разбавления: 250 мл - 3,75 мл = 246,25 мл Ответ: Чтобы приготовить раствор по вышеуказанному условию необходимо: отмерить 3,75 мл 2 N раствора натрия нитрита; количественно верно (или без потерь) перенести в колбу нужного объема; добавить в колбу отмеренный цилиндром 246,25 мл воды; все перемешать. | |
Рассчитайте pOH раствора, если -lg [H] = 8 x 10-4.
Дано: |
Решение: | |
-lg [H] = 8 x 10-4 Найти: pOH - ? |
pOH = 14 - pH pH = - lg [H+] pH = - lg 8 x 10-4 = 2,09 pOH = 14 - 2,09 = 11,91 Ответ: pOH раствора 11,91. | |
Как изменится pH ацетатного буфера, состоящего из 100 мл 0,01N раствора CH3COOH и 50 мл 0,01 N раствора CH3COONa, если:
1) к нему прилили 25 мл 0,01 N NaOH;
2) разбавить буфер в 2 раза;
рК (CH3COOH) = 4,7
Дано: |
Решение: | |
C (CH3COOH) = 0,01 N C (CH3COONa) = 0,01N pK (CH3COOH) = 4,7 V (CH3COOH) = 100 мл V (CH3COONa) = 50 мл Найти: pH - ? |
1) Находим pH: К = [NH4+] [OH-] / [NH4OH] C (CH3COOH) = Cкислоты C (CH3COONa) = С соли [H-] = K + [кислоты] / [соли] pH = 4,7 + lg 0,01/0,005 = 4,7 + lg 2 = 4,7 + 0,3 = 5 если к данному раствору прилить 25 мл 0,01N NaOH: pH = 4,7 + lg 0,01/0,01 = 4,7 если разбавить буфер в 2 раза, то: pH = 4,7 + lg 0,02/0,005 = 4,7 + lg 0,005 = 4,7 - 0,6 = 4,1 Ответ: при прибавлении 25 мл,0, 01N раствора NaOH и разбавлении в 2 раза рН данного буфера уменьшиться. | |
Смотрите также
Боли в области шеи
Боли в области шеи имеют бесконечный перечень причинных факторов, включающих дегенеративные заболевания, инфекции, неоплазмы, врожденные аномалии развития, воспалительное (асептическое) поражение суст ...
Аспирационная пневмония
Аспирационная пневмония является воспалением паренхимы легкого вследствие попадания инородного материала в трахеобронхиальное дерево. Клинические последствия легочной аспирации желудочного содержимого ...
Этиология и патогенез
Причиной развития воспалительного процесса в суставе
может быть местная или общая инфекция, аллергия, аутоаллергня, местная травма и
др. Однако этиология некоторых тяжелых воспалительных суставных ...